REAKSI ASAM BASA

REAKSI ASAM BASA

Senyawa asam basa banyak dijumpai dalam kehidupan sehari – sehari. Secara umum zat – zat yang barasa masam mengandung asam misalnya asam sitrat pada jeruk, asam cuka asam tartart pada anggur, asam laktat ditumlkan dari air susu yang rusak.  Sedangkan basa pada umumnya bersifat licin dan berasa pahit,misalnya sabun, para penderita penyakit maag salau meminum obat yang mengandung magnesium hidroksida.

1.      Asam dan basa menurut arhenius

Asam adalah suatu  zat  yang bila dapat dilarutkan kedalam air.maka akan menghasilkan ion hydrogen atau ( H⁺). Asam pada umunya merupakan senyawa kovalen.misalnya gas hidrogen klorida yang merupakan senyawa kovalen tetapi apabila dilarutkan kedalam air maka ion – ionnya akan terurai

 HCL + H₂O à H⁺ + Cl^-

 Ion H⁺ tidak berupa proton bebas akan tetapi terikat pada molekul air, membentuk H₃O⁺ ( ion hidronium ). Akan tetapi untuk kepraktisan maka ditulis H⁺ saja.

Perlu diingat bahwa yang menyebabkan sifat asam adalah ion H⁺. oleh karena itu senyawa seperti etanol ( C₂H₅OH ), gula pasir ( C₁₂H₂₂O₁₁ ).meskipun mengandung atom hydrogen tetapi tidak bersifat asam, karena tidak dapat melepas ion H⁺ pada saat dilarutkan kedalam air.

Namun ada senyawa yang tidak memiliki atom hydrogen tetapi bersifat asam yaitu beberapa oksida bukan asam sebab mereka dapat bereaksi dengan air dan menghasilkan ion H⁺ atau dapat disebut dengan oksida asam.

Contoh :

             CO2   +          H2O    à        H2CO3

SO2     +          H2O    à        H2SO3

TABEL ASAM

Rumus asam	Nama asam	Reaksi ionisasi
HBr	Asam bromida	HBr à H+ + Br-
HNO3	Asam nitrat	HNO3 à H+ + NO3-
CH3COOH	Asam asetat	CH3COOH à H+ + CH3COO-

Dari tabel diatas dapat kita lihat bahwa jumlah ion H⁺ yang dihasilkan untuk setiap molekul asam mendapat satu, dua, dan tiga asam yang dihasilkan sebuah ion H⁺ disebut sebagai asam monoprotik atau asam berbasa satu, sedangkan asam yang menghasilkan dua ion H⁺ disebut asam diprotik atau berbasa dua.

Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion OH^- yang menyebabkan ion basa adalah dari OH^-.

TABEL BASA

Rumus basa	Nama basa	Ionisasi basa
NaOH	Natrium hidroksida	NaOH à Na+ + OH-
KOH	Kalium hidroksida	KOH à K+ + OH-
NH3	Amonia	NH3 à NH4+ + OH-

Dari tabel diatas NH₃ tidak memiliki gugus OH namun NH₃ dalam larutannya dapat menghasilkan OH^-. Tidak semua senyawa yang mengandung gugus OH^- meruppakan suatu basa.

2.      Asam basa menurut bronsted – lowry

Asam basa yang dikemukakan oleh Arrhenius dibatasi oleh larutan dalam air. Ternyata ada banyak reaksi yang menunjukkan sifat reaksi asam basa meskipun tidak dilarutkan dalam air atau bahkan tanpa pelarut sama sekali. Sebagai contoh reaksi antara gas HCL dan gas NH₃ yang dilarutkan dalam benzene.

HCL _(g) + NH_{3 (g)}                            NH₄Cl₍s₎

Pada reaksi tersebut proton diberikan oleh HCL (suatu asam ) ke molekul NH₃ (suatu basa ). Berdasarkan fakta tersebut ahli kimia Denmark J.N bronsted dan ahli kimia inggris T.M Lowry  ( 1923 ) secara terpisah memberikan definisi baru tentang asam dan basa yang berkaitan dengan transfer proton. Definisi ini selanjutnya dikenal sebagai teori asam basa Bronsted – lowry. Menurut Bronsted – lowry asam adalah molekul atau ion yang memberikan proton ( donor proton ) yaitu ion H⁺ , sedangkan basa adalah molekul atau ion yang menerima proton ( ekseptor proton ) .

Jadi, dalam teori asam basa bronsted lowry, ion hydrogen ( proton ) dipindahkan dari asam ke basa. Asam dan basa saling membentuk pasangan dengan kation dan anion yang dihasilkannya, dan dikaitkan sebagai pasangan asam basa konjugasi. Semakin kuat suatu asam maka semakin lemah basa konjugasinya, demikian pula sebaliknya, jadi asam kuat memiliki basa konjugat yang lemah, dan sebaliknya

           

CH₃COOH _{( aq )}               +         H₂O_(l)                          H₃O⁺ _(aq)           +          CH₃COO^-_(aq)

( asam 1 )                              ( basa 2 )                        ( asam 2 )                     ( basa 1)

H₂O_(l)                           +          NH_3(aq)                         NH₄⁺_{(aq)               +}              OH^-_(aq)

           

(asam 1 )                                  ( basa 2 )                      (asam 2)                       ( basa 1)

Pada reaksi antara CH₃COOH  dengan H₂O, ion hydrogen ( proton ) dipindahkan dari CH₃COOH ke H₂O membentuk H₃O⁺ dan CH₃COO^-  dalam reaksi tersebut CH₃COOH adalah suatu asam karena memberikan suatu proton pada H₂O, sedangkan H₂O yang menerima proton adalah suatu basa. Demikian pula dalam reaksi kebalikannya,  H₃O⁺ adalah suatu asam sedangkan CH₃COO^- adalah suatu basa. Asam dan basa tersebut saling membentuk pasangan asam basa konjugasi. CH₃COOH adalah asam konjugat dari CH₃COO^- , sebaliknya CH₃COO^- adalah basa konjugat dari CH₃COOH. Sama halnya H₃O⁺ adalah asam konjugat dari H₂O, sebaliknya H₂O adalah basa konjugat dari H₃O⁺. pada reaksi antara H₂O dengan NH₃, H₂O adalah suatu asam karena memberikan proton pada NH₃ sedangkan NH₃  sebagai penerima proton adalah suatu basa. Pada reaksi kebalikannya, NH₄⁺ adalah asam dan OH^- adalah basanya.

3.       Asam basa menurut lewis

Dalam teori asam basa bronsted – lowry melibatkan adanya transfer  proton dari asam ke  basa. Padahal ada reaksi – reaksi tertentu yang tidak melibatkan transfer proton, misalnya reaksi antara BCl₃ dan NH₃. Untuk mengatasi keterbatasan teori bronsted lowry, ahli kimia amerika bernama Gilbert N. lewis ( 1923 ) mengemukakan teori asam basa yang lebih luas menurut lewis asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan electron, sebaliknya, basa adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan electron.

Pada dasarnya, definisi asam basa yang dikemukakan oleh lewis sama dengan definisi bronsted lowry karena suatu zat yang memberikan proton dapat dipandang sebagai penerima pasangan electron. Sebaliknya, suatu zat yang menerima proton dapat dipandang sebagai pemberi  pasangan electron. Teori asam basa lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi – reaksi dari senyawa yang tidak memiliki ion hydrogen maupun ion hidroksida.

Contoh :

 reakasi antara boron trifluorida BF₃dan ion fluorida F–_.

                       

                        BF₃ + F– → BF₄–